Teori Ikatan Koordinasi: Teori Rantai Blomstrand-Jorgensen

Teori Ikatan Koordinasi: Teori Rantai Blomstrand-Jorgensen

Dalam tahun 1850-1870 muncul permasalahan tentang bagaimana struktur dari senyawa-senyawa kompleks. Pada saat itu ahli-ahli kimia organik mendapatkan bahwa atom karbon selalu mempunyai valensi empat dan senyawa-senyawa organik mempunyai bentuk struktur rantai. Sebagai contoh: CH₃(CH₂)₃Cl strukturnya CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-Cl.

Berdasarkan hal tersebut Blomstrand (Swedia, 1869) mengajukan teori rantai untuk struktur kompleks logam. Karena masing-masing unsur mempunyai valensi yang tetap, maka Blomstrand dan Jorgensen menyatakan bahwa dalam kompleks kobal (III) hanya ada tiga ikatan. Teori Rantai yang dikemukakan oleh Blomstarnd-Jorgensen merupakan salah satu usaha utama untuk menjelaskan ikatan yang terbentuk dalam senyawa kompleks.

Blomstrand dan Jorgensen mengajukan teorinya berdasarkan reaksi pembentukan AgCl pada senyawa kompleks CoCl₃. x NH₃ dengan menggunakan pereaksi perak nitrat.

CoCl₃. 6 NH₃ (jingga kuning)  +             AgNO₃ (excess) →      3 AgCl

CoCl₃. 5 NH₃ (pink)                 +             AgNO₃ (excess) →      2 AgCl

CoCl₃. 4 NH₃                            +             AgNO₃ (excess) →      1 AgCl

CoCl₃. 3 NH₃                            +             AgNO₃ (excess) →           –

Berdasarkan perbandingan mol AgCl yang terbentuk, maka Blomstrand-Jorgensen mengusulkan struktur untuk masing-masing kompleks CoCl₃. 6 NH₃ ; CoCl₃. 5 NH₃ ; CoCl₃. 4 NH₃ dan CoCl₃. 3 NH₃ sebagai struktur I, II, III dan IV pada gambar di bawah ini.

Menurut Blomstrand-Jorgensen, atom Cl yang terikat langsung pada atom Co terikat sangat kuat dan sukar dilepaskan sehingga tidak dapat diendapkan menggunakan larutan perak nitrat, sedangkan atorm Cl yang tidak terikat langsung pada atom Co mudah dilepaskan sehingga dengan mudah dapat diendapkan menggunakan larutan perak nitrat. Hasil eksperimen untuk reaksi CoCl₃.6NH₃, CoCl₃. 5 NH₃, CoCl₃. 4 NH₃ sesuai dengan struktur teoritis yang diajukan oleh Blomstrand-Jorgensen, akan tetapi Blomstrand-Jorgensen tidak berhasil mereaksikan senyawa CoCl₃.3NH₃ dengan larutan perak nitrat sehingga Blomstrand-Jorgensen tidak dapat menjelaskan struktur yang sesuai untuk senyawa struktur CoCl₃. 3 NH₃. Akan tetapi, Jorgensen dapat membuat senyawa IrCl₃. 3 NH₃ yang tidak dapat menghantarkan aliran listrik dan tidak membentuk endapan AgCl ketika dicampurkan dengan larutan perak nitrat.